鐵鋁粉末混合物共8.6目錄

鐵鋁粉末混合物共8.6

現(xiàn)有鐵和鋁的粉末混合物共8.6g加入足量稀硫酸完全溶解后經(jīng)測(cè)定溶液質(zhì)量僅增加了8g，則d反應(yīng)中生

化學(xué)題現(xiàn)有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，經(jīng)測(cè)定溶液質(zhì)量僅增加了7.6g，則反應(yīng)中生成

高一化學(xué)：將鐵粉、鋅粉、鋁粉混合物8.8克完全溶于200

鐵鋁粉末混合物共8.6

鐵和鋁的混合物共8.6g，加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后共放出氫氣0.5g，求原混合物中鐵和鋁各多少克？

【分析】

鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是$56$，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是$27$，結(jié)合生成的氫氣可以計(jì)算鐵、鋁的質(zhì)量。

【解答】

解：設(shè)鐵的質(zhì)量為$x$，則鋁的質(zhì)量為（$8.6g - x$），鐵生成的氫氣質(zhì)量為$y$，鋁生成的氫氣質(zhì)量為（$0.5g - y$），

$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} uparrow$，

$56$ $2$

$x$ $y$

$frac{56}{2} = frac{x}{y}$，

$y = frac{2x}{56}$，

$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} uparrow$，

$54$ $6$

$8.6g - x$ $0.5g - y$

$frac{54}{6} = frac{8.6g - x}{0.5g - y}$，

$0.5g - y = frac{6(8.6g - x)}{54}$，

$frac{2x}{56} = frac{6(8.6g - x)}{54}$，

$x = 5.6g$，

所以鋁的質(zhì)量為：

$8.6g - 5.6g = 3g$。

答：原混合物中鐵的質(zhì)量是$5.6g$，鋁的質(zhì)量是$3g$。

現(xiàn)有鐵和鋁的粉末混合物共8.6g加入足量稀硫酸完全溶解后經(jīng)測(cè)定溶液質(zhì)量僅增加了8g，則d反應(yīng)中生

第一步：把兩個(gè)反應(yīng)式寫出來，一上一下，然后觀察，F(xiàn)e和Al都生成H2和硫酸的關(guān)系。

第二步：質(zhì)量守恒，開始反應(yīng)的混合物，都變成硫酸物了，硫酸的質(zhì)量上步可求，因此硫酸根的也可以求得。

第三步：金屬質(zhì)量+硫酸根質(zhì)量就可以了。

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4===FeSO4+H2

看上面式子，想求這個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量，只要知道金屬的質(zhì)量和硫酸根的質(zhì)量就可以了。

反應(yīng)生成的H2質(zhì)量0.6g，根據(jù)上述方程式已知生成氫氣質(zhì)量，參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量可求得

鐵反應(yīng)生成H2質(zhì)量0.2g,鋁反應(yīng)生成H2質(zhì)量0.4g；所以反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量就是9.8g+19.6g=29.4g。

硫酸根就是29.4g+8.6g-0.6g==37.4g。

化學(xué)題現(xiàn)有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，經(jīng)測(cè)定溶液質(zhì)量僅增加了7.6g，則反應(yīng)中生成

要是你是高中的，看樓上應(yīng)該沒問題。

但我猜你是初中的。

第一步：把兩個(gè)反應(yīng)式寫出來，一上一下，然后觀察發(fā)現(xiàn)，一份的Fe和Mg都生成一份的H2，同時(shí)消耗一份的硫酸。

第二步：質(zhì)量守恒，開始反應(yīng)的混合物，都變成硫酸物了，硫酸的質(zhì)量上步有了，因此硫酸根的也可以有。

第三步：金屬質(zhì)量+硫酸根質(zhì)量就可以了。

試試吧，不動(dòng)可追問。

若解決疑惑，望采納

高一化學(xué)：將鐵粉、鋅粉、鋁粉混合物8.8克完全溶于200

m混合物=8.8g

又因?yàn)镕e,Zn,AL全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽

所以增加的m為硫酸根離子質(zhì)量

SO4的質(zhì)量為28g-8.8g=19.2g

SO4的摩爾質(zhì)量為19.2g/96g/mol=0.2mol

所以放出的氫氣為0.2mol*22.4L/mol=4.48 l