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與鋁粉完全反應(yīng)的酸的濃度

鋁與酸的反應(yīng)？

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：（1）上述反

鋁單質(zhì)要與鹽酸完全反應(yīng)，鹽酸什么濃度最合適？

與鋁粉完全反應(yīng)的酸的濃度

鋁與酸的反應(yīng)方程式為：

$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} uparrow$

$2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2} uparrow$

其中，硫酸與鹽酸的濃度在一定范圍內(nèi)均可與鋁發(fā)生反應(yīng)。具體來說，鋁與濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都常溫不反應(yīng)。而稀硫酸和稀鹽酸可與鋁發(fā)生反應(yīng)。

但如果是過量的鋁，只和鹽酸反應(yīng)。過量的鋁是只能和濃度較小的鹽酸反應(yīng)，而不能和濃度較大的鹽酸反應(yīng)。

因此，與鋁粉完全反應(yīng)的酸的濃度取決于具體的酸種類和濃度。

鋁與酸的反應(yīng)？

鋁與酸的反應(yīng)如下：

2Al+6HCl= 2AlCl3+H2↑

2Al+3H2SO4（?。?AI2（SO4）3＋3H2↑

Al+6HNO3（濃）AI（NO3）3+3NO2↑+3H2OA

AI+4HNO3（?。?Al（NO3）3+NO↑+2H2O

8Al+30HNO3（較?。?8A1（NO3）3＋3N2O↑+15H2O

8Al+30HNO3（極稀）=8AlK（NO3）3+3NH4NO2+9H2O

6CH3COOH+2Al=2AI（CH3COO）3+3H2↑

鋁為銀白色輕金屬。

有延展性。

商品常制成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。

在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。

用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。

鋁易溶于稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水，但可以和熱水緩慢地反應(yīng)生成氫氧化鋁，相對密度2.70，彈性模量70Gpa，泊松比0.33。

熔點660℃。

沸點2327℃。

以其輕、良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。

做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：（1）上述反

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=

5.6L

22.4L/mol =0.25mol，

根據(jù)電子守恒，生成0.25mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，

答：反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol；

（2）設(shè)5.1g鎂鋁合金中含有鎂xmol，含有鋁ymol，則

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

121

x2xx

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

26 3

y3y

3

2 y

x+

3

2 y＝0.25

24x+27y＝5.1

解得：

x＝0.1

y＝0.1

反應(yīng)消耗的鹽酸的總物質(zhì)的量為：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

0.5mol

0.1L =5mol/L，

答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；

（3）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（Al）=

27g/mol×0.1mol

5.1g ×100%≈52.9%，

故：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%．

鋁單質(zhì)要與鹽酸完全反應(yīng)，鹽酸什么濃度最合適？

鋁與鹽酸反應(yīng)，一般選擇低濃度的就可以，為了保證鋁完全反應(yīng)，可以多準(zhǔn)備些稀鹽酸。

濃鹽酸有些危險，如果用的話請注意安全，做好通風(fēng)、安全措施